COLEGIO SECUNDARIO DOMINGO F. SARMIENTO – 3° AÑO “A”

FISICA

Viernes 11 de abril de 2014

TRABAJO PRACTICO N° 1   “ERROR – CALCULO DEL ERROR”

¡Que manera de trabajar!

¡Las ganas y entusiasmo que le pusieron! Eso se llama ONDA.

Solo les falta un poco de organización señores.-

Pereyra Andrés B.

 

VER LA PELICULA

 

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COLEGIO NICOLAS AVELLANEDA – 5° AÑO “C”

FISICA

Viernes 11 de abril de 2014

TRABAJO PRACTICO N° 1  “ERROR – CALCULO DEL ERROR” 

Señores han trabajado muy bien

¡FELICITACIONES!

Prof. Pereyra Andrés

 

VER VIDEO 

 

 

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PROGRAMA 2014: QUIMICA de 4° año “C” COLEGIO NOCTURNO NICOLAS AVELLANEDA

 

                                       FUNDAMENTACION

 

La ciencia, en cualquier área o especialidad, nació buscando como objetivo siempre el bien de la humanidad. Este principio no siempre es mantenido. Nace en la época en que el hombre siente por primera vez la necesidad de comprender el porqué de  las cosas y de  los fenómenos que observa a su alrededor, o sea “nace con la humanidad misma”.

La química resulta una de las más importantes. Ella nos permite adentrarnos en el estudio y comprensión de los cuerpos, pero por adentro, a nivel del átomo. Por ello su importancia, pues explica cosas que no vemos pero que sabemos que están u ocurren.

El átomo tiene su impresionante importancia porque es la partícula más pequeña que da forma a los cuerpos y también en la que se sustenta la fuerza que da vida a las cosas.

En estos tiempos en el que los sucesos, en todos los órdenes, ocurren con mucha vertiginosidad, se debe estar preparado para comprenderlos y manejarlos.

¡El alumno tiene que tener éstos saberes y estar preparado para manejarlos!

 

CRITERIOS DE EVALUACION

 

Los criterios a tener en cuenta buscan que el alumno permanentemente esté con las ganas y entusiasmo de comprender y  aprender física.

 

1)      Control en cada clase de la asistencia del alumno, de su forma de presentación y de su puntualidad inculcándole así un necesario sentido de responsabilidad como así también de respeto.

2)      Control en cada clase de los materiales solicitados al alumno conforme al tema a desarrollar para crear un hábito al estudio.

3)      Interrogatorio oral en el inicio de cada clase del tema desarrollado en la clase anterior.

4)      Control y corrección de carpeta al alumno en su computadora personal para inculcar el hábito de la buena escritura y lectura.

5)      Realización y defensa de un Trabajo Práctico por grupo al finalizar cada unidad del programa. Esto incluye las clases en el laboratorio, con los trabajos prácticos  a realizarse allí. ( Ver guías de laboratorio )

6)      Evaluación escrita individual al finalizar cada unidad del programa en donde el alumno se demostrará a sí mismo cuanto ha progresado.

.

 

                                               PROGRAMA DE QUIMICA

 

 

Unidad 1: CIENCIA – QUIMICA

 

Concepto de fenómeno y de fenómeno químico. Concepto de Química. Cuerpo – materia y sustancia. Molécula y átomo. Símbolo químico. Tabla Periódica. Fórmula Química. Clasificación. Atomicidad.

Teorías Atómicas: Bronsted, Dalton, Lewis – Bohr. Conceptos de protones, electrones y neutrones. Distribución electrónica. Regla Madelung. Conceptos de átomo dador, aceptor, anfótero o estable.

Ingreso al Laboratorio. Reconocimiento de cada uno de los elementos del laboratorio. Características, utilidad y forma de usos de los elementos del laboratorio.

Trabajo Practico N° 1 de Laboratorio. ( Ver Guía N° 1 de Laboratorio ).

 

Unidad 2: SISTEMAS MATERIALES

 

Molécula simple. Molécula compuesta. Sustancia pura. Sustancia compuesta o mezcla. Definición de Sistema Material. Componentes. Fases. Líneas Interfases. Ejercicios de aplicación.

Separación de fases. Filtración. Decantación. Destilación. Levigación. Ejercicios de aplicación.

Trabajo Práctico N° 2 de Laboratorio. ( Ver Guía N° 2  de Laboratorio ).

 

Unidad 3: UNIONES QUIMICAS

 

¿Porqué y cómo se unen los átomos?

¿Qué es una unión química? Clasificación.

Unión iónica: definición. ¿Qué es un ión? Ejercicios de aplicación.

Unión coovalente: definición y ejercicios de aplicación de unión coovalente pura.

definición y ejercicios de aplicación de unión coovalente dativa.

definición y ejercicios de aplicación de unión coovalente polar.

Unión metálica: definición. Ejercicios de aplicación.

 

Unidad 4: QUIMICA ORGANICA

 

Cadenas Hidrocarbonadas. Definición. Clasificación. Ejemplificación.

Alcanos:   Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura. Fórmula General.

Alquenos: Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura. Fórmula General.

Alquinos: Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura. Fórmula General.

Ejercicios de aplicación.

 

Unidad 5: COMPUESTOS OXIGENADOS

 

Definición de Compuestos Oxigenados.

Alcohol:   Definición y formación.

Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura. Fórmula General.

Aldehído: Definición y formación.

Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura. Fórmula General.

Cetona:    Definición y formación.  Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura.      Fórmula General.

Acido Orgánico: Definición y formación.

Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura. Fórmula General.

Ejercicios de aplicación.

 

Unidad 6: FORMACION DE COMPUESTOS

 

Clasificación de los Átomos o Elementos Químicos en Metales y No Metales. Propiedades.

Definición y concepto de Valencia.

Reacción de los elementos químicos según su valencia, en:

Oxidación:        Definición. Nomenclatura final según  la valencia.

Hidratación:      Definición. Nomenclatura final según  la valencia.

Neutralización: Definición. Nomenclatura final según  la valencia.

Ejercicios de aplicación.

 

Unidad 7: ESTEQUIOMETRIA

 

Definición de Estequiometría.

Reacción Química. Definición. Reactivos y Productos.

Mol. Definición. Número de Avogadro. Peso Molecular. Definición.

Balance de átomos en una reacción química. Métodos.

Balance de peso en una reacción química.

Problemas de aplicación y cálculos estequiométricos.

 

 

 

 

                  WEBGRAFIA 

Se recomienda el uso de la Página en Internet creada especialmente para los alumnos del Colegio Nocturno Nicolás Avellaneda:

         

                  Estudiandocienciasenlanicolas

 

Y el Blog en Internet para consulta con el Profesor Pereyra Andrés B.:

Fisicayquimicaap

 

 

 

 

 

 

Guía N° 1 de Laboratorio

 

Trabajo Práctico N° 1:    “Laboratorio”

 

 

               “Manejo de los elementos del laboratorio”

 

Elementos a usar:

 

Tubos de ensayos y Gradillas

Vaso de precipitación

Erlenmeyers

Probetas

Pipeta

Balón

Embudos

Papel de filtro

Varilla de vidrios

Pinzas de mohr

Trípodes

Pié y soporte

Mecheros

 

Sustancias:

Agua

Tierra, Talco o Arena

 

Tareas a realizar:

En grupos de dos alumnos realizarán tareas de:

Mezclar: usando agua, alcohol, tierra, talco, arena, vasos de precipitación, tubos de ensayos y  erlenmeyers.

Medir y trasvasar: usando agua, alcohol,  pipetas, probetas, vasos de precipitación,   tubos de ensayos, balón y erlenmeyers.

Calentar: usando agua, vasos de precipitación, varillas de vidrio y mecheros.

 

 

 

 

 

 

Guía N° 2 de Laboratorio

 

 

Trabajo Práctico N° 2:    “Sistemas Materiales – Separación de fases”

 

 

                                 

                                       FILTRACIÓN

 

Elementos a usar:

Erlenmeyer                  ( 1 uno )

Embudo                       ( 1 uno )

Probeta                        ( 1 una )

Papel de filtro               ( 1 uno )

Vaso de Precipitación  ( 1 uno )

Varilla de vidrio            ( 1 una )

Piseta                           ( 1 una )

 

Sustancias:

Agua                            ( 250 cc )

Tierra, Talco o Arena   ( 100 gr. )

 

Procedimiento:

En el vaso de precipitación se mide y se coloca la cantidad necesaria del agua y con cuidado se agrega la tierra, o el talco o la arena.

Con la varilla de vidrio se mezcla obteniendo una solución aparentemente homogénea.

Se deja reposar o sedimentar el tiempo necesario hasta lograr la formación de las fases correspondientes. Se observa y se toma nota con los comentarios necesarios.

Mientras tanto se coloca en el embudo el papel de filtro correctamente plegado o doblado para éste trabajo.(Consultar)

Se humedece el papel de filtro en el embudo con ayuda de la piseta.

Ahora se ubica el embudo con el papel de filtro en el erlenmeyer.

A continuación se agita nuevamente con la varilla de vidrio el contenido del vaso de precipitación y se procede a trasvasarlo al embudo con ayuda de la varilla de vidrio, cuidando justamente de no romper el papel de filtro.

Se controla de no hacer rebalsar en ningún momento el embudo hasta lograr la filtración de toda la preparación, observando siempre con atención el fenómeno físico que está ocurriendo.

Se debe obtener agua limpia por un lado y la tierra o el talco o la arena por el otro.

 

Cuestionario:

( 1 ) ¿Qué tipo de fases separa la filtración ?

( 2 ) ¿Porqué se separan las fases en la filtración?

( 3 ) ¿De acuerdo a esto, cuál componente es mas difícil de separar del agua con la filtración?

( 4 )  Explique cómo se pliega el papel de filtro. ¿Hay varias formas de plegado?.

 

 

 

DECANTACION

 

 

Elementos a usar:

Vaso de precipitación         ( 1 uno)

Varilla de vidrio                  ( 1 una )

Pipeta                                ( 1 una )

Bureta                                ( 1 una )

Probeta                              ( 1 una )

Ampolla de Decantación    ( 1 una )

Embudo                              ( 1 uno )

Erlenmeyer                         ( 2 dos )

 

Sustancias:

Agua                                   ( 250 cc )

Aceite de cocina                 ( 100 cc )

 

Procedimiento:

En el vaso de precipitación se mezcla, las cantidades medidas de las dos sustancias a utilizar,con ayuda de la varilla de vidrio.

Se procede a verter con cuidado y con ayuda de la varilla de vidrio y del embudo ésta mezcla en la ampolla de decantación previamente cerrada en su robinete inferior.

Se deja reposar o decantar el tiempo necesario hasta lograr observar nítidamente la formación de las dos fases dentro de la ampolla.

A continuación se deja caer, abriendo el robinete, en el erlenmeyer una de las fases hasta que la línea interfase llegue al nivel del robinete; luego se recibe la otra fase en el otro erlenmeyer.

Se miden las dos fase recientemente separadas.

 

Cuestionario:

( 1 ) ¿Qué tipo de fases se separa en la decantación?

( 2 ) ¿Por qué se separan las fases en la decantación?

( 3 ) ¿Cuál fase se separa o cae primero?

( 4 ) ¿Tendrá la misma dificultad para separar compuestos mas espesos?

( 5 )  Explique de acuerdo con sus observaciones: ¿Cómo funciona el robinete y cómo se lo

maneja?

( 6 ) ¿Se observan diferencias en las cantidades medidas? ¿ Porqué?

 

                                              DESTILACION

 

 

Elementos a usar:

Balón de  destilación         ( 1 uno )

Embudo                             ( 1 uno )

Termómetro                       ( 1 uno )

Mechero Bunsen                ( 1 uno )

Trípode                               ( 1 uno )

Tela de amianto                 ( 1 una )

Soporte                              ( 2 dos )

Pinzas de Mohr                  ( 2 dos )

Pipeta                                ( 1 una )

Bureta                                ( 1 una )

Probeta                              ( 1 una )

Refrigerante                       ( 1 uno )

Mangueritas                       ( 2 dos )

Erlenmeyer                        ( 2 dos )

Varilla de vidrio                  ( 1 una )

 

Sustancias:

Agua                                   ( 250 cc )

Alcohol                                ( 100 cc)

 

Procedimiento:

Luego de medir las cantidades necesarias, mezclar las dos sustancias en el erlenmeyer con ayuda de la varilla de vidrio, se vierte a través del embudo en el balón de destilación.

Se calienta tomando un cuidadoso registro del progreso de la temperatura.

Se observa en especial cuando comienza a hervir y cuando termina de hervir la primera de las dos fases.

Se recoge la fase condensada en un erlenmeyer.

Cuando comienza a hervir la segunda fase se observa en especial la temperatura de éste fenómeno.

Se recoge la fase condensada en el segundo erlenmeyer.

Se tiene que tener cuidado de mantener abierta el agua en la manguera de alimentación del refrigerante durante todo el proceso de la destilación para que no se pierda nada del vapor.

Se miden las dos fases recientemente separadas.

¡¡ Tener mucha precaución por estar trabajando con fuego, sustancias inflamables y con sustancias en estado de ebullición.!!

 

Cuestionario:

( 1 ) ¿Qué tipo de sustancias se separan en la destilación?

( 2 ) ¿Porqué se separan las fases en la destilación?

( 3 ) ¿Cuál fase hierve o se separa primero?

(4 ) ¿Se puede separar con la destilación mas de dos fases?

( 5 ) ¿Qué pasó con la temperatura durante la ebullición en cada fase?

( 6 ) ¿Se observan diferencias en las cantidades medidas? ¿ Porqué?

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PROGRAMA 2014: FISICA de 5° año “C” COLEGIO NOCTURNO NICOLAS AVELLANEDA

 

 FUNDAMENTACION

 

La ciencia, en cualquier área o especialidad, nació buscando como objetivo siempre el bien de la humanidad. Este principio no siempre es mantenido. Nace en la época en que el hombre siente por primera vez la necesidad de comprender el porqué de  las cosas y de  los fenómenos que observa a su alrededor, o sea “nace con la humanidad misma”.

La física resulta una de las más importantes. Ella permite estudiar a los cuerpos por fuera y su relación con el entorno. Y en ese entorno estamos nosotros, de allí su importancia, pues explica cosas que vemos y que sabemos que están u ocurren.

En estos tiempos en el que los sucesos, en todos los órdenes, ocurren con mucha vertiginosidad, se debe estar preparado para comprenderlos y manejarlos.

 

¡El alumno tiene que tener éstos saberes y estar preparado para manejarlos!

 

                             

                                   CRITERIOS DE EVALUACION

 

 

Los criterios a tener en cuenta buscan que el alumno permanentemente esté con las ganas y entusiasmo de comprender y  aprender física. Para ello deberá presentarse a clase con la Netbook personal para trabajar con el Programa Alumno ( Aula Modelo ) y  también con Internet.

 

1)      Control en cada clase de la asistencia del alumno, de su forma de presentación y de su puntualidad inculcándole así un necesario sentido de responsabilidad como así también de respeto.

2)      Control en cada clase de los materiales solicitados al alumno conforme al tema a desarrollar.

3)      Interrogatorio oral en el inicio de cada clase del tema desarrollado en la clase anterior para crear un hábito al estudio.

4)      Control y corrección de carpetas del alumno en su computadora para inculcar el hábito de la buena escritura y lectura.

5)      Trabajo Práctico por grupo al finalizar cada unidad del programa, en especial en la Unidad 1 y en la 3para fomentar el hábito del trabajo en equipo compartiendo saberes, habilidades, materiales.

6)      Evaluación escrita individual al finalizar cada unidad del programa en donde el alumno se demostrará a sí mismo cuanto ha progresado.

 

 

 PROGRAMA DE FISICA

 

Unidad 1: CIENCIA – TECNOLOGIA – OBJETIVOS

 

Definición y concepto de ciencia, de tecnología y de los objetivos de la ciencia.

Cuerpo, materia y sustancia. Fenómeno: definición y clasificación. Definición de física. Método científico. Medición. Propiedades del cuerpo. Magnitud y unidad. Sistemas de unidades. Referencia de los sistemas de unidades MKS, CGS, SIMELA y TECNICO.  Magnitudes fundamentales y derivadas.

Error. Causas del error. Cálculo del error usando el método del error cuadrático medio. Ejercicios de aplicación.

Trabajo Práctico N° 1: Error y cálculo del error.

 

 

Unidad 2: ESTATICA

 

Definición de estática.  Concepto del estado de reposo y del estado de equilibrio.

Definición de fuerza. Unidades. Sistemas de fuerzas. Esquematización del sistema de fuerza. Clasificación de los sistemas de fuerzas. ¿Qué significa resolver un sistema de fuerza?.

Sistema de fuerza coolineal: definición y resolución usando el método analítico y el método gráfico.

Sistema de fuerza concurrente: definición y resolución usando el método gráfico de la sumatoria y el método gráfico del paralelogramo.

Sistema de fuerza paralelo: definición y resolución usando el método gráfico.

Trabajo Práctico N° 2: Resolución de sistemas de fuerzas.

 

 

Unidad 3: CINEMATICA

 

Definición de cinemática.

Movimiento. Definición. Trayectoria y desplazamiento. Clasificación de los movimientos.

Movimiento uniforme rectilíneo (MUR): definición, propiedades, graficación.

Definición y concepto de velocidad. Unidades. Problemas de aplicación.

Movimiento uniformemente variado (MUV): definición, propiedades, graficación.

Definición y concepto de aceleración. Unidades. Problemas de aplicación.

Caída libre y Tiro vertical: definición y propiedades.

Trabajo Práctico N° 3: Cinemática.

 

 

Unidad 4: DINÁMICA

 

Definición de dinámica.

Energía. Concepto. Unidades. Referencia a las distintas formas de energía y sus aplicaciones.

Principio de inercia, principio de masa y principio acción-reacción. Definición y conceptos.

Trabajo. Definición. Unidades. Problemas de aplicación.

Potencia. Definición. Unidades. Problemas de aplicación.

Concepto de HP. Diseño y dimensionado de motores. Problemas de aplicación.

Trabajo Práctico N° 4: Diseño y dimensionado de motores.

 

 

Unidad 5: FLUIDO

 

Definición de fluidos.

Presión. Definición y unidades. Presión atmosférica y presión hidrostática. Principio de Pascal. Problemas de aplicación.

Principio de Bernoulli. Problemas de aplicación.

Trabajo Práctico N° 5: Fluidos

 

Unidad 6: CALOR Y TEMPERATURA

 

Definición de calor. Unidades. Calorimetría. Problemas de aplicación.

Definición de temperatura. Unidades. Escalas termométricas.

Escala Celsius. Escala Fahrenheit. Escala Kelvin o absoluta. Pasaje de una escala a otra. Problemas de aplicación.

Trabajo Práctico N°6: Calor y temperatura. Escalas termométricas.

 

 

Unidad 7: ELECTRICIDAD

 

Definición de electricidad.

Electrostática. Definición. Carga eléctrica. Unidades. Cuerpos conductores y no conductores. Campo eléctrico. Unidades. Fuerza eléctrica. Unidades. Ley de Coulomb. Problemas de aplicación.

Electrodinámica. Definición. Corriente eléctrica. Definición y unidades. Resistencia. Definición y unidades. Circuito eléctrico. Concepto. Ley de Ohm. Problemas de aplicación.  Ley de Kirchhoff.

Trabajo Práctico N°7: Electricidad.

 

 

 Unidad 8: OPTICA

 

Definición de óptica.

Luz. Definición. Propiedades. Cuerpos luminosos y cuerpos iluminados. Cuerpos opacos, cuerpos translúcidos y cuerpos transparentes. Sombras y penumbras. Caja oscura.

Fenómenos ópticos: reflexión y refracción. Formación de imágenes.

Espejos. Definición. Clasificación. Propiedades. Foco. Espejos cóncavos: definición y formación de imágenes. Espejos convexos: definición y formación de imágenes.

Lentes. Definición. Formación de imágenes.

Trabajo Práctico N° 6: Optica.

 

 

 

BIBLIOGRAFIA.

 

Física   (Puertos de Palos – Activa)

 

 

 

WEBGRAFIA

 

Se recomienda el uso de la Página en Internet creada especialmente para los alumnos del Colegio Nocturno Nicolás Avellaneda:

 

           Estudiandocienciasenlanicolas 

 

 

Y el Blog en Internet para consulta con el Profesor Pereyra Andrés B.:

Fisicayquimicaap

 

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PROGRAMA 2014: FISICA de 4° año “B” COLEGIO SARMIENTO

FUNDAMENTACION

 

La ciencia, en cualquier área o especialidad, nació buscando como objetivo siempre el bien de la humanidad. Este principio no siempre es mantenido. Nace en la época en que el hombre siente por primera vez la necesidad de comprender el porqué de  las cosas y de  los fenómenos que observa a su alrededor, o sea “nace con la humanidad misma”.

La física resulta una de las más importantes. Ella permite estudiar a los cuerpos por fuera y su relación con el entorno. Y en ese entorno estamos nosotros, de allí su importancia, pues explica cosas que vemos y que sabemos que están u ocurren.

En estos tiempos en el que los sucesos, en todos los órdenes, ocurren con mucha vertiginosidad, se debe estar preparado para comprenderlos y manejarlos.

 

¡El alumno tiene que tener éstos saberes y estar preparado para manejarlos!

 

 

CRITERIOS DE EVALUACION

            Los criterios a tener en cuenta buscan que el alumno permanentemente esté con las ganas y entusiasmo de comprender y  aprender física. Para ello deberá presentarse a clase con la Netbook personal para trabajar con el Programa Alumno ( Aula Modelo ) y  también con Internet.

 

1)      Control en cada clase de la asistencia del alumno, de su forma de presentación y de su puntualidad inculcándole así un necesario sentido de responsabilidad como así también de respeto.

2)      Control en cada clase de los materiales solicitados al alumno conforme al tema a desarrollar.

3)      Interrogatorio oral en el inicio de cada clase del tema desarrollado en la clase anterior para crear un hábito al estudio.

4)      Control y corrección de carpetas del alumno en su computadora para inculcar el hábito de la buena escritura y lectura.

5)      Trabajo Práctico por grupo al finalizar cada unidad del programa, en especial en la Unidad 1 y en la 3para fomentar el hábito del trabajo en equipo compartiendo saberes, habilidades, materiales.

6)      Evaluación escrita individual al finalizar cada unidad del programa en donde el alumno se demostrará a sí mismo cuanto ha progresado.

 

                              PROGRAMA DE FISICA

 

Unidad 1: CIENCIA – TECNOLOGIA – OBJETIVOS

 

Definición y concepto de ciencia, de tecnología y de los objetivos de la ciencia.

Cuerpo, materia y sustancia. Fenómeno: definición y clasificación. Definición de física. Método científico. Medición. Propiedades del cuerpo. Magnitud y unidad. Sistemas de unidades. Referencia de los sistemas de unidades MKS, CGS, SIMELA y TECNICO.  Magnitudes fundamentales y derivadas.

Error. Causas del error. Cálculo del error usando el método del error cuadrático medio. Ejercicios de aplicación.

Trabajo Práctico N° 1: Error y cálculo del error.

 

 

Unidad 2: ESTATICA

 

Definición de estática.   Concepto del estado de reposo y del estado de equilibrio.

Definición de fuerza. Unidades. Sistemas de fuerzas. Esquematización del sistema de fuerza. Clasificación de los sistemas de fuerzas. ¿Qué significa resolver un sistema de fuerza?.

Sistema de fuerza coolineal: definición y resolución usando el método analítico y el método gráfico.

Sistema de fuerza concurrente: definición y resolución usando el método gráfico de la sumatoria y el método gráfico del paralelogramo.

Sistema de fuerza paralelo: definición y resolución usando el método gráfico.

Trabajo Práctico N° 2: Resolución de sistemas de fuerzas.

 

 

Unidad 3: CINEMATICA

 

Definición de cinemática.

Movimiento. Definición. Trayectoria y desplazamiento. Clasificación de los movimientos.

Movimiento uniforme rectilíneo (MUR): definición, propiedades, graficación.

Definición y concepto de velocidad. Unidades. Problemas de aplicación.

Movimiento uniformemente variado (MUV): definición, propiedades, graficación.

Definición y concepto de aceleración. Unidades. Problemas de aplicación.

Caída libre y Tiro vertical: definición y propiedades.

Trabajo Práctico N° 3: Cinemática.

 

 

Unidad 4: DINÁMICA

 

Definición de dinámica.

Energía. Concepto. Unidades. Referencia a las distintas formas de energía y sus aplicaciones.

Principio de inercia, principio de masa y principio acción-reacción. Definición y conceptos.

Trabajo. Definición. Unidades. Problemas de aplicación.

Potencia. Definición. Unidades. Problemas de aplicación.

Concepto de HP. Diseño y dimensionado de motores. Problemas de aplicación.

Trabajo Práctico N° 4: Diseño y dimensionado de motores.

 

 

Unidad 5: FLUIDO

 

Definición de fluídos.

Presión. Definición y unidades. Presión atmosférica y presión hidrostática. Principio de Pascal. Problemas de aplicación.

Principio de Bernoulli. Problemas de aplicación.

Trabajo Práctico N° 5: Fluidos.

 

 

Unidad 6: CALOR Y TEMPERATURA

 

Definición de calor. Unidades. Calorimetría. Problemas de aplicación.

Definición de temperatura. Unidades. Escalas termométricas.

Escala Celsius. Escala Fahrenheit. Escala Kelvin o absoluta. Pasaje de una escala a otra. Problemas de aplicación.

Trabajo Práctico N° 6: Calor y temperatura. Escalas termométricas.

 

 

Unidad 7: ELECTRICIDAD

 

Definición de electricidad.

Electrostática. Definición. Carga eléctrica. Unidades. Cuerpos conductores y no conductores. Campo eléctrico. Unidades. Fuerza eléctrica. Unidades. Ley de Coulomb. Problemas de aplicación.

Electrodinámica. Definición. Corriente eléctrica. Definición y unidades. Resistencia. Definición y unidades. Circuito eléctrico. Concepto. Ley de Ohm. Problemas de aplicación.  Ley de Kirchhoff.

Trabajo Práctico N° 7: Electricidad.

 

 

 Unidad 8: OPTICA

 

Definición de óptica.

Luz. Definición. Propiedades. Cuerpos luminosos y cuerpos iluminados. Cuerpos opacos, cuerpos translúcidos y cuerpos transparentes. Sombras y penumbras. Caja oscura.

Fenómenos ópticos: reflexión y refracción. Formación de imágenes.

Espejos. Definición. Clasificación. Propiedades. Foco. Espejos cóncavos: definición y formación de imágenes. Espejos convexos: definición y formación de imágenes.

Lentes. Definición. Formación de imágenes.

Trabajo Práctico N° 8: Óptica.

 

 

 

 

WEBGRAFIA

 

Se recomienda el uso de la Página en Internet creada especialmente para los alumnos del Colegio Secundario Domingo F. Sarmiento:

Enelsarmientohayciencias

 

 

Y el Blog en Internet para consulta con el Profesor Pereyra Andrés B.:

Fisicayquimicaap

 

 

 

 

 

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PROGRAMA 2014: QUIMICA E 4° año “A” COLEGIO SARMIENTO

                                                    FUNDAMENTACION

 

La ciencia, en cualquier área o especialidad, nació buscando como objetivo siempre el bien de la humanidad. Este principio no siempre es mantenido. Nace en la época en que el hombre siente por primera vez la necesidad de comprender el porqué de  las cosas y de  los fenómenos que observa a su alrededor, o sea “nace con la humanidad misma”.

La química resulta una de las más importantes. Ella nos permite adentrarnos en el estudio y comprensión de los cuerpos, pero por adentro, a nivel del átomo. Por ello su importancia, pues explica cosas que no vemos pero que sabemos que están u ocurren.

El átomo tiene su impresionante importancia porque es la partícula más pequeña que da forma a los cuerpos y también en la que se sustenta la fuerza que da vida a las cosas.

En estos tiempos en el que los sucesos, en todos los órdenes, ocurren con mucha vertiginosidad, se debe estar preparado para comprenderlos y manejarlos.

¡El alumno tiene que tener éstos saberes y estar preparado para manejarlos!

 

CRITERIOS DE EVALUACION

 

Los criterios a tener en cuenta buscan que el alumno permanentemente esté con las ganas y entusiasmo de comprender y  aprender física. Para ello deberá presentarse a clase con la Netbook personal para trabajar con el Programa Alumno ( Aula Modelo ) y  también con Internet.

 

1)      Control en cada clase de la asistencia del alumno, de su forma de presentación y de su puntualidad inculcándole así un necesario sentido de responsabilidad como así también de respeto.

2)      Control en cada clase de los materiales solicitados al alumno conforme al tema a desarrollar para crear un hábito al estudio.

3)      Interrogatorio oral en el inicio de cada clase del tema desarrollado en la clase anterior.

4)      Control y corrección de carpeta al alumno en su computadora personal para inculcar el hábito de la buena escritura y lectura.

5)      Realización y defensa de un Trabajo Práctico por grupo al finalizar cada unidad del programa. Esto incluye las clases en el laboratorio, con los trabajos prácticos  a realizarse allí. ( Ver guías de laboratorio )

6)      Evaluación escrita individual al finalizar cada unidad del programa en donde el alumno se demostrará a sí mismo cuanto ha progresado.

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                                    PROGRAMA DE QUIMICA

 

 

Unidad 1: CIENCIA – QUIMICA

 

Concepto de fenómeno y de fenómeno químico. Concepto de Química. Cuerpo – materia y sustancia. Molécula y átomo. Símbolo químico. Tabla Periódica. Fórmula Química. Clasificación. Atomicidad.

Teorías Atómicas: Bronsted, Dalton, Lewis – Bohr. Conceptos de protones, electrones y neutrones. Distribución electrónica. Regla Madelung. Conceptos de átomo dador, aceptor, anfótero o estable.

Ingreso al Laboratorio. Reconocimiento de cada uno de los elementos del laboratorio. Características, utilidad y forma de usos de los elementos del laboratorio.

Trabajo Practico N° 1 de Laboratorio. ( Ver Guía N° 1 de Laboratorio ).

 

Unidad 2: SISTEMAS MATERIALES

 

Molécula simple. Molécula compuesta. Sustancia pura. Sustancia compuesta o mezcla. Definición de Sistema Material. Componentes. Fases. Líneas Interfases. Ejercicios de aplicación.

Separación de fases. Filtración. Decantación. Destilación. Levigación. Ejercicios de aplicación.

Trabajo Práctico N° 2 de Laboratorio. ( Ver Guía N° 2 de Laboratorio ).

 

Unidad 3: UNIONES QUIMICAS

 

¿Por qué y cómo se unen los átomos?

¿Qué es una unión química? Clasificación.

Unión iónica: definición. ¿Qué es un ión? Ejercicios de aplicación.

Unión coovalente: Definición y ejercicios de aplicación de unión coovalente pura.

Definición y ejercicios de aplicación de unión coovalente dativa.

Definición y ejercicios de aplicación de unión coovalente polar.

Unión metálica:  Definición. Ejercicios de aplicación.

 

Unidad 4: QUIMICA ORGANICA

 

Cadenas Hidrocarbonadas. Definición. Clasificación. Ejemplificación.

Alcanos:   Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura. Fórmula General.

Alquenos: Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura. Fórmula General. Alquinos:  Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura. Fórmula General. Ejercicios de aplicación.

 

Unidad 5: COMPUESTOS OXIGENADOS

 

Definición de Compuestos Oxigenados.

Alcohol:   Definición y formación. Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura. Fórmula General.

Aldehído: Definición y formación. Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura. Fórmula General.

Cetona:  Definición y formación. Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura. Fórmula General.

Acido Orgánico: Definición y formación. Fórmula Desarrollada y Empírica. Nomenclatura. Fórmula General.

Ejercicios de aplicación.

 

Unidad 6: FORMACION DE COMPUESTOS

 

Clasificación de los Átomos o Elementos Químicos en Metales y No Metales. Propiedades.

Definición y concepto de Valencia.

Reacción de los elementos químicos según su valencia, en:

Oxidación:        Definición. Nomenclatura final según  la valencia.

Hidratación:      Definición. Nomenclatura final según  la valencia.

Neutralización: Definición. Nomenclatura final según  la valencia.

Ejercicios de aplicación.

Trabajo Práctico N° 3 de Laboratorio. ( Ver Guía N° 3 de Laboratorio ).

 

Unidad 7: ESTEQUIOMETRIA

 

Definición de Estequiometria.

Reacción Química. Definición. Reactivos y Productos.

Mol. Definición. Número de Avogadro. Peso Molecular. Definición.

Balance de átomos en un reacción química. Métodos.

Balance de peso en una reacción química.

Problemas de aplicación y cálculos estequiométricos.

 

 

 

WEBGRAFIA

 

Se recomienda el uso de la Página en Internet creada especialmente para los alumnos del Colegio Secundario Domingo F. Sarmiento:

Enelsarmientohayciencias

 

 

Y el Blog en Internet para consulta con el Profesor Pereyra Andrés B.:

 Fisicayquimicaap

 

 

Guía N° 1 de Laboratorio

 

Trabajo Práctico N° 1:    “Laboratorio”

 “Manejo de los elementos del laboratorio”

 

Elementos a usar:

 

Tubos de ensayos y Gradillas

Vaso de precipitación

Erlenmeyers

Probetas

Pipeta

Balón

Embudos

Papel de filtro

Varilla de vidrios

Pinzas de mohr

Trípodes

Pié y soporte

Mecheros

 

Sustancias:

Agua

Tierra, Talco o Arena

 

Tareas a realizar:

En grupos de dos alumnos realizarán tareas de:

Mezclar: usando agua, alcohol, tierra, talco, arena, vasos de precipitación, tubos de ensayos y  erlenmeyers.

Medir y trasvasar: usando agua, alcohol,  pipetas, probetas, vasos de precipitación,   tubos de ensayos, balón y erlenmeyers.

Calentar: usando agua, vasos de precipitación, varillas de vidrio y mecheros.

 

 

                                         Guía N° 2 de Laboratorio

 

 

Trabajo Práctico N° 2:    “Sistemas Materiales – Separación de fases”

 

 

                                 

                                       FILTRACIÓN

 

Elementos a usar:

Erlenmeyer                  ( 1 uno )

Embudo                       ( 1 uno )

Probeta                        ( 1 una )

Papel de filtro               ( 1 uno )

Vaso de Precipitación  ( 1 uno )

Varilla de vidrio            ( 1 una )

Piseta                           ( 1 una )

 

Sustancias:

Agua                            ( 250 cc )

Tierra, Talco o Arena   ( 100 gr. )

 

Procedimiento:

En el vaso de precipitación se mide y se coloca la cantidad necesaria del agua y con cuidado se agrega la tierra, o el talco o la arena.

Con la varilla de vidrio se mezcla obteniendo una solución aparentemente homogénea.

Se deja reposar o sedimentar el tiempo necesario hasta lograr la formación de las fases correspondientes. Se observa y se toma nota con los comentarios necesarios.

Mientras tanto se coloca en el embudo el papel de filtro correctamente plegado o doblado para éste trabajo.(Consultar)

Se humedece el papel de filtro en el embudo con ayuda de la piseta.

Ahora se ubica el embudo con el papel de filtro en el Erlenmeyer.

A continuación se agita nuevamente con la varilla de vidrio el contenido del vaso de precipitación y se procede a trasvasarlo al embudo con ayuda de la varilla de vidrio, cuidando justamente de no romper el papel de filtro.

Se controla de no hacer rebalsar en ningún momento el embudo hasta lograr la filtración de toda la preparación, observando siempre con atención el fenómeno físico que está ocurriendo.

Se debe obtener agua limpia por un lado y la tierra o el talco o la arena por el otro.

 

 

Cuestionario:

( 1 ) ¿Qué tipo de fases separa la filtración ?

( 2 ) ¿Porqué se separan las fases en la filtración?

( 3 ) ¿De acuerdo a esto, cuál componente es mas difícil de separar del agua con la filtración?

( 4 )  Explique cómo se pliega el papel de filtro. ¿Hay varias formas de plegado?.

 

 

 

  DECANTACION

 

 

Elementos a usar:

Vaso de precipitación         ( 1 uno)

Varilla de vidrio                  ( 1 una )

Pipeta                                ( 1 una )

Bureta                                ( 1 una )

Probeta                              ( 1 una )

Ampolla de Decantación    ( 1 una )

Embudo                              ( 1 uno )

Erlenmeyer                         ( 2 dos )

 

Sustancias:

Agua                                   ( 250 cc )

Aceite de cocina                 ( 100 cc )

 

Procedimiento:

En el vaso de precipitación se mezcla, las cantidades medidas de las dos sustancias a utilizar,con ayuda de la varilla de vidrio.

Se procede a verter con cuidado y con ayuda de la varilla de vidrio y del embudo ésta mezcla en la ampolla de decantación previamente cerrada en su robinete inferior.

Se deja reposar o decantar el tiempo necesario hasta lograr observar nítidamente la formación de las dos fases dentro de la ampolla.

A continuación se deja caer, abriendo el robinete, en el erlenmeyer una de las fases hasta que la línea interfase llegue al nivel del robinete; luego se recibe la otra fase en el otro erlenmeyer.

Se miden las dos fase recientemente separadas.

 

Cuestionario:

( 1 ) ¿Qué tipo de fases se separa en la decantación?

( 2 ) ¿Por qué se separan las fases en la decantación?

( 3 ) ¿Cuál fase se separa o cae primero?

( 4 ) ¿Tendrá la misma dificultad para separar compuestos mas espesos?

( 5 )  Explique de acuerdo con sus observaciones: ¿Cómo funciona el robinete y cómo se lo maneja?

( 6 ) ¿Se observan diferencias en las cantidades medidas? ¿ Porqué?

 

                                         

DESTILACION

 

 

Elementos a usar:

Balón de  destilación         ( 1 uno )

Embudo                             ( 1 uno )

Termómetro                       ( 1 uno )

Mechero Bunsen                ( 1 uno )

Trípode                               ( 1 uno )

Tela de amianto                 ( 1 una )

Soporte                              ( 2 dos )

Pinzas de Mohr                  ( 2 dos )

Pipeta                                ( 1 una )

Bureta                                ( 1 una )

Probeta                              ( 1 una )

Refrigerante                       ( 1 uno )

Mangueritas                       ( 2 dos )

Erlenmeyer                        ( 2 dos )

Varilla de vidrio                  ( 1 una )

 

Sustancias:

Agua                                   ( 250 cc )

Alcohol                                ( 100 cc)

 

Procedimiento:

Luego de medir las cantidades necesarias, mezclar las dos sustancias en el erlenmeyer con ayuda de la varilla de vidrio, se vierte a través del embudo en el balón de destilación.

Se calienta tomando un cuidadoso registro del progreso de la temperatura.

Se observa en especial cuando comienza a hervir y cuando termina de hervir la primera de las dos fases.

Se recoge la fase condensada en un erlenmeyer.

Cuando comienza a hervir la segunda fase se observa en especial la temperatura de éste fenómeno.

Se recoge la fase condensada en el segundo erlenmeyer.

Se tiene que tener cuidado de mantener abierta el agua en la manguera de alimentación del refrigerante durante todo el proceso de la destilación para que no se pierda nada del vapor.

Se miden las dos fases recientemente separadas.

¡¡ Tener mucha precaución por estar trabajando con fuego, sustancias inflamables y con sustancias en estado de ebullición.!!

 

Cuestionario:

( 1 ) ¿Qué tipo de sustancias se separan en la destilación?

( 2 ) ¿Porqué se separan las fases en la destilación?

( 3 ) ¿Cuál fase hierve o se separa primero?

(4 ) ¿Se puede separar con la destilación mas de dos fases?

( 5 ) ¿Qué pasó con la temperatura durante la ebullición en cada fase?

( 6 ) ¿Se observan diferencias en las cantidades medidas? ¿ Porqué?

 

Guía N° 3 de Laboratorio

 

 

Trabajo Práctico N° 3:    Formación de Compuestos”

 

 

 

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PROGRAMA 2014: 3° AÑO “A” COLEGIO SARMIENTO

       

                                   FUNDAMENTACION

 

La ciencia, en cualquier área o especialidad, nació buscando como objetivo siempre el bien de la humanidad. Este principio no siempre es mantenido. Nace en la época en que el hombre siente por primera vez la necesidad de comprender el porqué de  las cosas y de  los fenómenos que observa a su alrededor, o sea “nace con la humanidad misma”.

La física resulta una de las más importantes. Ella permite estudiar a los cuerpos por fuera y su relación con el entorno. Y en ese entorno estamos nosotros, de allí su importancia, pues explica cosas que vemos y que sabemos que están u ocurren.

En estos tiempos en el que los sucesos, en todos los órdenes, ocurren con mucha vertiginosidad, se debe estar preparado para comprenderlos y manejarlos.

¡El alumno tiene que tener éstos saberes y estar preparado para manejarlos!

 

 

                             CRITERIOS DE EVALUACION

 

Los criterios a tener en cuenta buscan que el alumno permanentemente esté con las ganas y entusiasmo de comprender y  aprender física. Para ello deberá presentarse a clase con la Netbook personal para trabajar con el Programa Alumno ( Aula Modelo ) y  también con Internet.

1)      Control en cada clase de la asistencia del alumno, de su forma de presentación y de su puntualidad inculcándole así un necesario sentido de responsabilidad como así también de respeto.

2)      Control en cada clase de los materiales solicitados al alumno conforme al tema a desarrollar.

3)      Interrogatorio oral en el inicio de cada clase del tema desarrollado en la clase anterior para crear un hábito al estudio.

4)      Control y corrección de carpetas del alumno en su computadora para inculcar el hábito de la buena escritura y lectura.

5)      Trabajo Práctico por grupo al finalizar cada unidad del programa, en especial en la Unidad 1 y en la 3para fomentar el hábito del trabajo en equipo compartiendo saberes, habilidades, materiales.

6)      Evaluación escrita individual al finalizar cada unidad del programa en donde el alumno se demostrará a sí mismo cuanto ha progresado.

 

 

 

 

                                      PROGRAMA DE FISICA

 

 Unidad 1: CIENCIA – TECNOLOGIA – OBJETIVOS

Definición y concepto de ciencia, de tecnología y de los objetivos de la ciencia.

Cuerpo, materia y sustancia. Fenómeno: definición y clasificación. Definición de física. Método científico. Medición. Propiedades del cuerpo. Magnitud y unidad. Sistemas de unidades. Referencia de los sistemas de unidades MKS, CGS, SIMELA y TECNICO.  Magnitudes fundamentales y derivadas.

Error. Causas del error. Cálculo del error usando el método del error cuadrático medio. Ejercicios de aplicación.

Trabajo Práctico N° 1: Error y cálculo del error.

Unidad 2: ESTATICA

Definición de estática.                                                                                            Concepto del estado de reposo y del estado de equilibrio.

Definición de fuerza. Unidades. Sistemas de fuerzas. Esquematización del sistema de fuerza. Clasificación de los sistemas de fuerzas. ¿Qué significa resolver un sistema de fuerza?.

Sistema de fuerza coolineal: definición y resolución usando el método analítico y el método gráfico.

Sistema de fuerza concurrente: definición y resolución usando el método gráfico de la sumatoria y el método gráfico del paralelogramo.

Sistema de fuerza paralelo: definición y resolución usando el método gráfico.

Trabajo Práctico N° 2: Resolución de sistemas de fuerzas.

Unidad 3: CINEMATICA

Definición de cinemática.

Movimiento. Definición. Trayectoria y desplazamiento. Clasificación de los movimientos.

Movimiento uniforme rectilíneo (MUR): definición, propiedades, graficación.

Definición y concepto de velocidad. Unidades. Problemas de aplicación.

Movimiento uniformemente variado (MUV): definición, propiedades, graficación.

Definición y concepto de aceleración. Unidades. Problemas de aplicación.

Caída libre y Tiro vertical: definición y propiedades.

Trabajo Práctico N° 3: Cinemática.

 

Unidad 4: DINÁMICA

Definición de dinámica.

Energía. Concepto. Unidades. Referencia a las distintas formas de energía y sus aplicaciones.

Principio de inercia, principio de masa y principio acción-reacción. Definición y conceptos.

Trabajo. Definición. Unidades. Problemas de aplicación.

Potencia. Definición. Unidades. Problemas de aplicación.

Concepto de HP. Diseño y dimensionado de motores. Problemas de aplicación.

Trabajo Práctico N° 4: Diseño y dimensionado de motores.

Unidad 5: FLUIDO

 

Definición de fluídos.

Presión. Definición y unidades. Presión atmosférica y presión hidrostática. Principio de Pascal. Problemas de aplicación.

Principio de Bermoullí. Problemas de aplicación.

Trabajo Práctico N° 5: Fluidos.

 

 

WEBGRAFIA

 

Se recomienda el uso de la Página en Internet creada especialmente para los alumnos del Colegio Secundario Domingo F. Sarmiento:

Enelsarmientohayciencias

Y el Blog en Internet para consulta con el Profesor Pereyra Andrés B.:

fisicayquimicaap

 

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